緩沖溶液的作用原理
緩沖溶液的作用原理：緩沖溶液中存在共軛酸堿，緩沖溶液中加入少量強酸或強堿時，溶液的pH值基本穩(wěn)定。
緩沖溶液中存在著大量的共軛酸堿對HB和B-，往緩沖溶液中加入少量強酸或強堿時，它們分別與共軛堿B-或共軛酸HB發(fā)生酸堿反應，從而消除了外加游離H+或OH－對溶液酸度的影響，從而溶液的pH值基本穩(wěn)定。
什么是緩沖溶液
能夠抵抗少量外加強酸強堿或稀釋的影響，而保持溶液本身的pH值相對穩(wěn)定的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液通常由濃度較大的'共軛酸堿對的混合物組成，組成緩沖溶液的共軛酸堿對又稱為緩沖對。
常見的緩沖體系
常見的緩沖體系有：1、弱酸和它的鹽。2、弱堿和它的鹽。3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽的水溶液組成緩沖溶液。
生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris等系統(tǒng)，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結(jié)果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。
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